* Energía cinética: El calor es una forma de energía, y cuando agrega calor a un gas, está aumentando la energía cinética de sus moléculas. La energía cinética es la energía del movimiento.

* movimiento más rápido: A medida que las moléculas ganan energía cinética, se mueven más rápido. Este aumento de movimiento se manifiesta como una velocidad promedio más alta.

* aumentó las colisiones: Las moléculas de movimiento más rápido chocan con mayor frecuencia y con mayor fuerza entre sí y las paredes de su contenedor. Esta mayor tasa de colisión es lo que percibimos como una mayor presión.

Puntos clave:

* Velocidad promedio: Hablamos de la velocidad * promedio * de las moléculas de gas porque constantemente se mueven en direcciones aleatorias.

* Temperatura y velocidad: La temperatura de un gas es directamente proporcional a la energía cinética promedio de sus moléculas. Esto significa que las temperaturas más altas corresponden a velocidades promedio más altas.

* Distribución de velocidades: Si bien la velocidad promedio aumenta, las moléculas no se mueven a la misma velocidad. Hay una distribución de velocidades, con algunas moléculas que se mueven muy lentamente y otras muy rápidamente.

En resumen, el calentamiento de un gas aumenta la velocidad de sus moléculas debido al aumento de la energía cinética, lo que resulta en una mayor presión y una distribución más amplia de las velocidades moleculares.