1. enlaces iónicos: Formado por la atracción electrostática entre iones cargados opuestos. Esto ocurre cuando un átomo transfiere completamente uno o más electrones a otro átomo, lo que resulta en un catión cargado positivamente y un anión cargado negativamente.
* Ejemplo:el cloruro de sodio (NaCl):el sodio (NA) pierde un electrón para convertirse en un ion cargado positivamente (Na+), mientras que el cloro (CL) gana un electrón para convertirse en un ion cargado negativamente (CL-).
2. enlaces covalentes: Formado por el intercambio de electrones entre dos átomos. Estos enlaces pueden ser polares o no polares dependiendo de la diferencia de electronegatividad entre los átomos unidos.
* Ejemplo:agua (H2O):dos átomos de hidrógeno comparten electrones con un átomo de oxígeno.
3. Bonos metálicos: Se producen entre átomos de metal, donde los electrones se delocalizan y pueden moverse libremente a lo largo de la red de metal. Esto crea una fuerte atracción entre los iones metálicos cargados positivamente y el mar de electrones.
* Ejemplo:cobre (Cu):los átomos de cobre comparten sus electrones de valencia, creando un mar de electrones que permite una alta conductividad eléctrica.
Además de estos tres tipos principales, hay otros tipos de enlaces, como:
* enlaces de hidrógeno: Atracciones débiles entre un átomo de hidrógeno unido covalentemente a un átomo altamente electronegativo (como oxígeno o nitrógeno) y otro átomo electronegativo. Son esenciales para muchos procesos biológicos.
* Van der Waals Forces: Atracciones débiles entre las moléculas debido a fluctuaciones temporales en la distribución de electrones.
