1S² 2S² 2P⁴

Aquí hay un desglose:

* 1S²: La primera cubierta de electrones (n =1) contiene dos electrones en el orbital S (l =0).

* 2S²: La segunda cubierta de electrones (n =2) contiene dos electrones en el orbital S (l =0).

* 2p⁴: La segunda cubierta de electrones también contiene cuatro electrones en los orbitales P (l =1). El orbital P tiene tres suborbitales (PX, PY, PZ), cada uno capaz de contener dos electrones. En oxígeno, estos suborbitales se llenan con dos electrones cada uno, excepto un suborbital que contiene solo un electrón.

Esta disposición también se puede representar de una manera más visual utilizando el siguiente diagrama orbital:

`` `` ``

2p ↑ ↓ ↑ ↑

2s ↑ ↓

1S ↑ ↓

`` `` ``

Esta disposición refleja el hecho de que el oxígeno tiene seis electrones en su cubierta más externa (n =2), lo que lo convierte en un elemento altamente reactivo.