1. Aumento de temperatura:
* El efecto más inmediato es un aumento en la energía cinética promedio de las moléculas dentro del sólido. Este aumento de la energía cinética hace que las moléculas vibren más vigorosamente.
* A medida que aumenta la temperatura, las moléculas vibran con mayor amplitud, pero permanecen en una estructura fija y rígida. Esta es la fase en la que el sólido todavía está en su estado sólido.
2. Cambio de estado (fusión):
* Si se suministra suficiente calor, la energía cinética de las moléculas puede superar las fuerzas que las mantienen en una estructura fija.
* Esto conduce a un cambio de estado de sólido a líquido, conocido como fusión.
* Durante la fusión, la temperatura permanece constante a pesar de que se agrega calor. Esto se debe a que la energía se está utilizando para romper los enlaces intermoleculares en lugar de aumentar la energía cinética de las moléculas.
3. Aumento adicional de la temperatura:
* Una vez que la sustancia se ha derretido, el estado líquido puede calentarse aún más, aumentando la energía cinética promedio de las moléculas.
* Las moléculas líquidas son libres de moverse, pero aún permanecen muy cerca unas de la otra.
4. Cambio de estado (ebullición/vaporización):
* Si se suministra suficiente calor al líquido, las moléculas pueden ganar suficiente energía cinética para superar las fuerzas que las mantienen juntas por completo.
* Esto conduce a un cambio de estado de líquido a gas, conocido como ebullición o vaporización.
* Similar a la fusión, la temperatura permanece constante durante la ebullición mientras el calor se usa para romper las fuerzas intermoleculares.
5. Aumento adicional de la temperatura:
* Una vez que la sustancia se ha vaporizado, el estado de gas puede calentarse aún más, aumentando la energía cinética promedio de las moléculas.
* Las moléculas de gas son libres de moverse y están muy separadas entre sí.
Otros factores:
* La cantidad de calor requerida para causar un cambio de estado depende de la capacidad de calor específica de la sustancia.
* Las diferentes sustancias tienen diferentes puntos de fusión y ebullición, lo que indica la cantidad de energía requerida para cambiar su estado.
* La presión que rodea la sustancia también puede afectar sus puntos de fusión y ebullición.
En resumen, el suministro de calor a una sustancia sólida puede causar un aumento de la temperatura, un cambio de estado a líquido y luego gas, o ambos, dependiendo de la cantidad de calor y las propiedades de la sustancia.
