He aquí por qué:

* unión iónica: El NaCl es un compuesto iónico, lo que significa que está formado por la atracción electrostática entre iones de sodio cargados positivamente (Na⁺) y iones de cloruro cargados negativamente (CL⁻). Estos fuertes enlaces iónicos requieren una gran cantidad de energía para romperse, lo que resulta en un alto punto de ebullición (1413 ° C).

* enlace covalente: Cl₂ es un compuesto covalente, lo que significa que está formado por el intercambio de electrones entre dos átomos de cloro. Estos enlaces covalentes son más débiles que los enlaces iónicos. El gas de cloro tiene un punto de ebullición mucho más bajo (-34.04 ° C) porque se necesita menos energía para superar las fuerzas intermoleculares más débiles que mantienen juntas las moléculas.

En resumen: El tipo de unión entre los átomos tiene un impacto significativo en el punto de ebullición. Los compuestos iónicos como el NaCl tienen puntos de ebullición mucho más altos debido a las fuertes atracciones electrostáticas entre los iones, mientras que los compuestos covalentes como Cl₂ tienen puntos de ebullición más bajos debido a las fuerzas intermoleculares más débiles.