1. Determine la fórmula empírica:

* Suponga una muestra de 100 g: Esto facilita los cálculos. En una muestra de 100 g, tendrá 30.4 g de nitrógeno (N) y 69.6 g de oxígeno (O).

* Convierta la masa en lunares:

* Moles de n =30.4 g / 14.01 g / mol (masa molar de n) ≈ 2.17 mol

* Moles de O =69.6 g / 16.00 g / mol (masa molar de o) ≈ 4.35 mol

* Encuentre la relación número de número completo más simple: Divide ambos valores de mole por el más pequeño (2.17 mol):

* N:2.17 / 2.17 =1

* O:4.35 / 2.17 ≈ 2

* La fórmula empírica es no₂.

2. Determine la fórmula molecular:

* Calcule la masa de fórmula empírica: No₂ tiene una masa de 14.01 g/mol + (2 x 16.00 g/mol) =46.01 g/mol.

* Encuentre la relación entre la masa molar y la masa de fórmula empírica: 92.0 g/mol/46.01 g/mol ≈ 2

* Multiplica los subíndices en la fórmula empírica por esta relación: No₂ * 2 = n₂o₄

Por lo tanto, la fórmula molecular del compuesto es n₂o₄.