Aquí hay un desglose:
* CS₂ (disulfuro de carbono):
* Fuerzas intermoleculares débiles: Mientras que CS₂ es una molécula polar, su momento dipolar es muy pequeño. La fuerza intermolecular dominante son las fuerzas de dispersión de Londres, que son relativamente débiles debido al mayor tamaño y una mayor polarización de la molécula CS₂.
* Punto de ebullición más bajo: Como resultado de las fuerzas débiles, CS₂ tiene un punto de ebullición relativamente bajo de 46 ° C. Esto significa que es un líquido a temperatura ambiente (alrededor de 25 ° C).
* CO₂ (dióxido de carbono):
* Fuerzas intermoleculares más fuertes: Co₂ es una molécula lineal y no es polar. Sin embargo, aún puede participar en las fuerzas de dispersión de Londres y también exhibe dipolos temporales debido a fluctuaciones de nubes de electrones. Estas fuerzas son más fuertes que en CS₂ debido al tamaño más pequeño y menos polarización de la molécula de CO₂.
* Punto de ebullición más alto: Las fuerzas intermoleculares más fuertes en CO₂ dan como resultado un punto de ebullición más alto de -78.5 ° C. Esto significa que es un gas a temperatura ambiente.
En resumen: Aunque tanto CS₂ como CO₂ son moléculas relativamente pequeñas, la diferencia en la resistencia de sus fuerzas intermoleculares debido a su estructura molecular y polaridad afecta significativamente sus puntos de ebullición y el estado de la materia a temperatura ambiente.
