1. Número de electrones:
* ion de sodio (Na+): Tiene 10 electrones. Pierde un electrón de su estado neutro (11 electrones) para lograr un octeto estable en su carcasa más externa.
* neón átomo (ne): Tiene 10 electrones. Ya tiene un octeto completo en su caparazón más externo, lo que lo hace muy estable.
2. Cargo:
* ion de sodio (Na+): Tiene una carga positiva (+1) debido a la pérdida de un electrón.
* neón átomo (ne): No tiene carga (neutral). Tiene un número igual de protones y electrones.
3. Reactividad:
* ion de sodio (Na+): Altamente reactivo en su estado neutro (metal de sodio), pero relativamente poco reactivo como un ion debido a su configuración de electrones estable.
* neón átomo (ne): Extremadamente poco reactivo debido a su cubierta externa completa de electrones. Es un gas noble.
4. Enlace químico:
* ion de sodio (Na+): Forma enlaces iónicos con iones cargados negativamente (aniones) para lograr la estabilidad.
* neón átomo (ne): No forma fácilmente enlaces químicos, ya que ya es estable.
En resumen:
El sodio y el neón, mientras están adyacentes en la tabla periódica, tienen propiedades drásticamente diferentes debido a sus configuraciones de electrones. El deseo de sodio de lograr un octeto estable impulsa su reactividad, mientras que el octeto ya estable de Neon lo hace inerte.
