* Estructura: Tanto el metanol (CH3OH) como el etanol (CH3CH2OH) tienen un grupo hidroxilo (-OH), que es el principal contribuyente a su polaridad. La diferencia radica en la cadena de hidrocarburos unida al grupo hidroxilo.
* Efecto inductivo: La cadena de hidrocarburos más larga en el etanol (grupo etilo) tiene un efecto de liberación ligeramente de electrones, lo que hace que el oxígeno en el grupo hidroxilo sea ligeramente más rico en electrones y aumente su carga negativa parcial. Este efecto es más débil en el grupo metilo más corto de metanol.
* enlace de hidrógeno: Debido a la polaridad más fuerte del grupo hidroxilo en etanol, puede formar enlaces de hidrógeno más fuertes con otras moléculas de etanol. Esto mejora aún más su polaridad general.
* Constante dieléctrica: El etanol tiene una constante dieléctrica más alta (24.3) en comparación con el metanol (32.7). Una constante dieléctrica más alta indica una mayor capacidad para disolver las moléculas polares, lo cual es una consecuencia directa de una mayor polaridad.
En resumen, la cadena de hidrocarburos más grande del etanol y la capacidad de enlace de hidrógeno más fuerte contribuyen a su mayor polaridad en comparación con el metanol.
