1. Calcule la masa molar de nitrato de plata:
* AG:107.87 g/mol
* N:14.01 g/mol
* O:16.00 g/mol (x3 para tres átomos de oxígeno)
* Masa molar total:107.87 + 14.01 + (16.00 x 3) =169.88 g/mol
2. Calcule el número de moles de nitrato de plata:
* Moles =masa / masa molar
* Moles =65 g / 169.88 g / mol
* Mole ≈ 0.383 moles
3. Convierta los moles en moléculas usando el número de avogadro:
* Número de avogadro:6.022 x 10²³ moléculas/mol
* Número de moléculas =moles x número de avogadro
* Número de moléculas ≈ 0.383 moles x 6.022 x 10²³ moléculas/mol
* Número de moléculas ≈ 2.30 x 10²³ moléculas
Por lo tanto, hay aproximadamente 2.30 x 10²³ moléculas en 65 g de nitrato de plata.
