* Electronegatividad: El nitrógeno (N) y el cloro (CL) son no metales con valores de electronegatividad relativamente altos. Esto significa que tienen una fuerte tendencia a atraer electrones.
* compartiendo electrones: Cuando se unen el nitrógeno y el cloro, comparten electrones para lograr una configuración de octeto estable en sus conchas exteriores. Este intercambio de electrones es la característica definitoria de un enlace covalente.
Ejemplo:
* tricloruro de nitrógeno (NCL3): En esta molécula, el nitrógeno forma tres enlaces covalentes con tres átomos de cloro. Cada átomo de cloro comparte un electrón con nitrógeno, y el nitrógeno comparte un electrón con cada átomo de cloro.
Nota importante: El enlace entre el nitrógeno y el cloro es covalente polar, lo que significa que los electrones no se comparten por igual. El cloro es más electronegativo que el nitrógeno, por lo que los electrones compartidos se acercan a los átomos de cloro. Esto da como resultado una carga negativa parcial en los átomos de cloro y una carga positiva parcial en el átomo de nitrógeno.
