He aquí por qué:
* electrones de valencia: Estos son los electrones en la cubierta más externa de un átomo, que están involucrados en la unión química.
* Grupo 16 elementos: Todos los elementos del Grupo 16 tienen seis electrones de valencia. Esta característica compartida es la razón por la que se agrupan.
* Configuración de electrones de azufre: Sulphur tiene un número atómico de 16. Su configuración de electrones es 2, 8, 6. Esto significa que tiene 6 electrones en su carcasa más externa (la tercera carcasa).
Esta característica común de tener seis electrones de valencia conduce a propiedades químicas similares para todos los elementos en el Grupo 16, como:
* Tendencia a ganar dos electrones para formar aniones con una carga -2: Esto se debe a que están a dos electrones de lograr una configuración de octeto estable.
* Formación de compuestos covalentes: A menudo comparten electrones con otros no metales para formar enlaces covalentes.
* Estados de oxidación: Si bien el azufre puede tener varios estados de oxidación, -2 es el más común debido a su tendencia a ganar dos electrones.
Por lo tanto, la colocación de Sulphur en el Grupo 16 refleja su estructura electrónica compartida y los comportamientos químicos resultantes con otros elementos en ese grupo.
