* Reacciones electroquímicas: La corrosión es un proceso electroquímico. Los metales reaccionan con su entorno, perdiendo electrones y formando óxidos. Este proceso está influenciado por factores como:
* potencial electroquímico: El hierro tiene un potencial electroquímico más negativo que el cobre. Esto significa que es más probable que pierda electrones y corrouce.
* Presencia de oxígeno y agua: Tanto el hierro como el cobre se corroen en presencia de oxígeno y agua. Sin embargo, el hierro reacciona más fácilmente con estos elementos.
* Formación de óxidos:
* óxido de hierro (óxido): El hierro forma una capa de óxido porosa suelta llamada óxido. El óxido no es protector y permite que ocurra una mayor corrosión.
* óxido de cobre: El cobre forma una capa apretada y protectora de óxido llamada pátina. La pátina actúa como una barrera, ralentizando una mayor corrosión.
* Factores ambientales:
* Acidez: El hierro se corroe más rápido en ambientes ácidos.
* salinidad: El agua salada acelera la corrosión tanto en hierro como en cobre, pero el hierro es más susceptible.
En resumen: El potencial electroquímico más bajo del hierro, la naturaleza porosa de su capa de óxido y su mayor reactividad con oxígeno y agua contribuyen a su tasa de corrosión más rápida en comparación con el cobre.
