1. Ecuación molecular
* Reactantes: Cobre (ii) nitrato (cu (no₃) ₂) y zinc (zn)
* Productos: Cobre (cu) y nitrato de zinc (Zn (no₃) ₂)
La ecuación molecular equilibrada es:
cu (no₃) ₂ (aq) + zn (s) → cu (s) + zn (no₃) ₂ (aq)
2. Ecuación iónica total
Esta ecuación muestra todos los iones presentes en solución:
* cu (no₃) ₂ (aq) → cu²⁺ (aq) + 2 no₃⁻ (aq)
* zn (no₃) ₂ (aq) → zn²⁺ (aq) + 2 no₃⁻ (aq)
La ecuación iónica total es:
cu²⁺ (aq) + 2 no₃⁻ (aq) + zn (s) → cu (s) + zn²⁺ (aq) + 2 no₃⁻ (aq)
3. Ecuación iónica neta
Esta ecuación muestra solo las especies que participan directamente en la reacción:
* Cancele los iones Spectator (NO₃⁻) que aparecen en ambos lados.
La ecuación iónica neta es:
cu²⁺ (aq) + zn (s) → cu (s) + zn²⁺ (aq)
Explicación:
* La reacción es una reacción de desplazamiento único donde el zinc, que es más reactivo que el cobre, desplaza el cobre de su solución de sal de nitrato.
* La ecuación iónica neta representa el cambio químico real que ocurre, que muestra la transferencia de electrones de zinc a iones de cobre.
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