Comprender el problema

Tenemos dos óxidos de metal. El primer óxido tiene la fórmula m₃o₄, donde M representa el metal. Conocemos el porcentaje de oxígeno en ambos óxidos. Necesitamos encontrar la fórmula del segundo óxido.

pasos

1. Determine la masa molar del metal en el primer óxido:

* Deje que la masa molar del metal (m) sea 'x'.

* La masa molar de m₃o₄ =3x + (4 * 16) =3x + 64

* Porcentaje de oxígeno en m₃o₄ =(64 / (3x + 64)) * 100 =27.6

* Resolver para 'x':6400 =82.8x + 1769.6

* 4630.4 =82.8x

* x ≈ 55.8

2. Determine la fórmula empírica del segundo óxido:

* El segundo óxido contiene 30% de oxígeno por masa.

* Esto significa que si asumimos una muestra de 100 g, hay 30 g de oxígeno y 70 g de metal.

* Convierta gramos a lunares:

* Moles de oxígeno =30g / 16g / mol =1.875 mol

* Moles de metal =70g / 55.8g / mol ≈ 1.25 mol

* Divida los lunares de cada elemento por el menor número de lunares para encontrar la relación número completa más simple:

* O:1.875 / 1.25 =1.5

* M:1.25 / 1.25 =1

* Dado que no podemos tener subíndices fraccionados, multiplique ambos por 2 para obtener números enteros:

* O:3

* M:2

La fórmula del segundo óxido

La fórmula del segundo óxido es m₂o₃ .