1. Escriba los reactivos y productos:
* Reactantes: Nitrato de zinc (Zn (NO₃) ₂) y fosfato de sodio (Na₃po₄)
* Productos: Fosfato de zinc (Zn₃ (Po₄) ₂) y nitrato de sodio (nano₃)
2. Escribe la ecuación desequilibrada:
Zn (no₃) ₂ (aq) + na₃po₄ (aq) → zn₃ (po₄) ₂ (s) + nano₃ (aq)
3. Equilibrar la ecuación:
* equilibra los átomos de zinc (zn): Pon un 3 frente a Zn (no₃) ₂.
* equilibrar los grupos de fosfato (po₄): Pon un 2 frente a Na₃po₄.
* equilibra los átomos de sodio (na): Pon un 6 frente a Nano₃.
* Balancee los grupos de nitrato (no₃): La ecuación ahora está equilibrada con 6 grupos de nitrato en cada lado.
La ecuación molecular equilibrada es:
3 zn (no₃) ₂ (aq) + 2 na₃po₄ (aq) → zn₃ (po₄) ₂ (s) + 6 nano₃ (aq)
Puntos clave:
* Los símbolos de estado (aq) y (s) indican si las sustancias son acuosas (disueltas en agua) o sólidas.
* Esta reacción es una reacción de precipitación porque el fosfato de zinc (zn₃ (po₄) ₂) es un sólido insoluble que forma un precipitado.
