1. Ecuación química equilibrada

La reacción entre el ácido sulfúrico (H₂so₄) e hidróxido de amonio (NH₄OH) es:

H₂so₄ + 2nh₄oh → (nh₄) ₂so₄ + 2h₂o

2. Relación topo

La ecuación equilibrada muestra que 1 mol de ácido sulfúrico reacciona con 2 moles de hidróxido de amonio.

3. Calcule los moles de ácido sulfúrico

Como tenemos 8 moles de hidróxido de amonio, necesitamos la mitad de esa cantidad de ácido sulfúrico:

8 mol nh₄oh * (1 mol h₂so₄ / 2 mol nh₄oh) =4 mol h₂so₄

4. Convertir lunares en gramos

La masa molar de ácido sulfúrico (H₂so₄) es de aproximadamente 98 g/mol.

4 mol h₂so₄ * (98 g/mol) = 392 g h₂so₄

Por lo tanto, necesita 392 gramos de ácido sulfúrico para reaccionar con 8 moles de hidróxido de amonio.