* Reacciones exotérmicas son reacciones donde el calor se libera al entorno. Esto significa que los productos tienen menor energía que los reactivos.

* Reacciones de descomposición Desglose una molécula más grande en las más pequeñas. Esto puede ser exotérmico si los enlaces que se rompen liberan más energía de la necesaria para romperlos.

* Reacciones de síntesis Combine moléculas más pequeñas en una más grande. Esto puede ser exotérmico si los enlaces formados liberan más energía de la necesaria para romper los enlaces en los reactivos.

Ejemplos:

* descomposición exotérmica: La combustión de metano (CH4) lo descompone en dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O), liberando calor.

* Síntesis exotérmica: La reacción de sodio (Na) con cloro (CL2) para formar cloruro de sodio (NaCl) libera calor.

En resumen, el tipo de reacción (descomposición o síntesis) no determina si es exotérmica o endotérmica. El cambio de energía durante la ruptura y la formación de enlaces determina si se libera o absorbe calor.