1. Escriba la ecuación química equilibrada
La reacción entre el sulfuro de zinc (ZNS) y el ácido clorhídrico (HCl) produce cloruro de zinc (zncl₂) y gas de sulfuro de hidrógeno (H₂S):
Zns (S) + 2HCL (aq) → Zncl₂ (aq) + h₂s (g)
2. Convierta gramos de Zns a lunares
* Encuentre la masa molar de Zns:(65.38 g/mol Zn) + (32.06 g/mol S) =97.44 g/mol
* Divida la masa de Zns por su masa molar:56.5 g / 97.44 g / mol =0.580 mol Zns
3. Use la relación topo para encontrar moles de HCl
* La ecuación equilibrada muestra una relación 1:2 moles entre Zns y HCl.
* Multiplica los moles de Zns por 2 para encontrar los moles de HCl necesarios:0.580 mol Zns * 2 =1.16 mol HCl
4. Suponga una concentración para Hcl
* Debe conocer la concentración de la solución HCl para calcular el volumen. Supongamos que tenemos una solución HCL 1.0 M (que significa 1 mol de HCl por litro de solución).
5. Calcule el volumen de Hcl
* Use la molaridad y los lunares de HCl para encontrar el volumen:
Volumen =moles / molaridad =1.16 mol / 1.0 mol / l =1.16 L
* Convertir litros a mililitros:1.16 L * 1000 ml/L =1160 ml
Por lo tanto, necesitaría aproximadamente 1160 mililitros de ácido clorhídrico 1.0 m para reaccionar con 56.5 gramos de sulfuro de zinc.
Nota importante: Este cálculo asume una reacción completa. En realidad, factores como las condiciones de reacción y la pureza de los reactivos pueden afectar el volumen real requerido.
