He aquí por qué:
* Propiedades metálicas: El hidrógeno puede perder un electrón para formar un ion positivo (H+), similar a los metales. Esto le permite reaccionar con los no metales para formar compuestos iónicos como HCl (ácido clorhídrico).
* Propiedades no metálicas: El hidrógeno también puede ganar un electrón para formar un ion negativo (H-), comportarse como un no metal. Esto le permite reaccionar con metales para formar compuestos iónicos como NAH (hidruro de sodio).
Reactividad en la serie:
En la serie de reactividad, el hidrógeno actúa como un punto de referencia . Los metales por encima del hidrógeno en la serie son más reactivos que el hidrógeno y pueden desplazarlo de los ácidos. Por ejemplo, el zinc (Zn) está por encima del hidrógeno y reaccionará con ácido clorhídrico (HCl) para producir gas de hidrógeno.
Los metales debajo del hidrógeno son menos reactivos que el hidrógeno y no pueden desplazarlo de los ácidos. Por ejemplo, el cobre (Cu) está por debajo del hidrógeno y no reaccionará con HCl.
En resumen, la capacidad única del hidrógeno para actuar como metal y un no metal lo convierte en un elemento esencial en la serie de reactividad, que sirve como un punto de referencia para comparar la reactividad de diferentes elementos.
