Aquí le mostramos cómo determinar la ecuación iónica neta completa para la reacción entre el sulfato de cobre (CUSO₄) y el nitrato de plomo (PB (NO₃) ₂):

1. Escribe la ecuación molecular equilibrada:

CUSO₄ (AQ) + PB (NO₃) ₂ (AQ) → CU (NO₃) ₂ (AQ) + PBSO₄ (S)

2. Escribe la ecuación iónica completa:

Esto implica romper todos los compuestos iónicos solubles en sus respectivos iones:

Cu²⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq) + pb²⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq) → cu²⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq) + pBSO₄ (s)

3. Identifique los iones de espectadores:

Estos son iones que aparecen en ambos lados de la ecuación y no participan en la reacción. En este caso, los iones espectadores son Cu²⁺ (aq) y 2NO₃⁻ (aq).

4. Escriba la ecuación iónica neta:

Esta es la ecuación que muestra solo los iones directamente involucrados en la reacción, excluyendo los iones espectadores:

pb²⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq) → pbso₄ (s)

Por lo tanto, la ecuación iónica neta completa para la reacción de sulfato de cobre y nitrato de plomo es Pb²⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq) → PBSO₄ (s).