polaridad es una medida de la distribución desigual de la densidad de electrones dentro de una molécula. Surge de las diferencias en la electronegatividad entre los átomos.

electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí mismo en un enlace químico.

Cianuro de hidrógeno (HCN)

* enlace covalente polar: El enlace de carbono-nitrógeno en HCN es un enlace covalente polar porque el nitrógeno es más electronegativo que el carbono. Esto crea una carga negativa parcial en el átomo de nitrógeno y una carga positiva parcial en el átomo de carbono.

* Geometría lineal: La geometría lineal de HCN permite un momento neto dipolo, ya que los dipolos de enlace no se cancelan entre sí.

tetrabromuro de silicio (Sibr₄)

* enlaces covalentes polares: Los enlaces de silicio-bromino en SIBR₄ también son enlaces covalentes polares, con el bromo más electronegativo que el silicio.

* Geometría tetraédrica: Sin embargo, la geometría tetraédrica de Sibr₄ da como resultado que los dipolos de enlace se cancelen entre sí, lo que resulta en una molécula no polar.

Conclusión:

Debido a sus enlaces covalentes polar y geometría lineal, el cianuro de hidrógeno (HCN) tiene un momento dipolar más grande y, por lo tanto, es más polar que el tetrabromuro de silicio (Sibr₄).