* Depresión del punto de congelación: El punto de congelación de una solución es más bajo que el punto de congelación del solvente puro. Esto se debe a que las partículas de soluto disuelto interrumpen la formación de la estructura cristalina del solvente.
* Concentración: La depresión del punto de congelación depende de la concentración del soluto. Cuanto mayor sea la concentración de sulfato de amonio en el agua, menor será el punto de congelación.
Por lo tanto, para determinar el punto de congelación de una solución de sulfato de amonio, debe conocer la concentración de la solución.
Aquí hay algunos puntos generales a tener en cuenta:
* El agua pura se congela a 0 ° C (32 ° F).
* Una solución saturada de sulfato de amonio a temperatura ambiente es de aproximadamente 38% en peso. Esta solución tendría un punto de congelación significativamente más bajo que el agua pura.
Si necesita encontrar el punto de congelación específico para una concentración particular de solución de sulfato de amonio, puede usar una calculadora de depresión del punto de congelación o consultar un libro de referencia de química.
