1. Formación de ácido clorhídrico:
* ALCL 3 reacciona con agua para formar ácido clorhídrico (HCl) e hidróxido de aluminio (Al (OH) 3 )
* ALCL 3 + 3H 2 O → AL (OH) 3 + 3HCL
* El HCl liberado es un ácido fuerte, que puede ser corrosivo y dañino.
2. Formación de hidróxido de aluminio:
* El hidróxido de aluminio formado es un sólido blanco que puede obstruir los vasos y equipos de reacción.
3. Pérdida de reactividad:
* La reacción con el agua cambia la composición química del cloruro de aluminio, reduciendo su efectividad como un ácido de Lewis. Esto es particularmente importante en su uso como catalizador para varias reacciones.
4. Preocupaciones de seguridad:
* La liberación de gas HCl puede ser peligrosa, causando irritación respiratoria y otros problemas de salud.
Por lo tanto, el cloruro de aluminio debe protegerse del aire para evitar estas reacciones indeseables y mantener su integridad química y seguridad.
Métodos de protección:
* Almacenamiento en contenedores herméticos: Esto evita el contacto directo con el aire y la humedad.
* Uso de un desecante: Se puede agregar un desecante, como el gel de sílice, al contenedor para absorber cualquier humedad presente.
* atmósfera inerte: Se puede usar un gas inerte como el nitrógeno o el argón para desplazar el aire y crear una atmósfera seca.
* Trabajando en condiciones anhidros: Si usa cloruro de aluminio para reacciones, es crucial para garantizar que toda la configuración de reacción esté seca y sin humedad.
Al tomar estas precauciones, puede garantizar la estabilidad y la reactividad del cloruro de aluminio y minimizar los riesgos asociados con su manejo.
