Así es como funciona:
1. Reacción: Cuando se agrega nitrato de plata a una solución que contiene iones de cloruro, un precipitado blanco de cloruro de plata (AGCL) formas.
2. Ecuación: La reacción está representada por la siguiente ecuación:
AG⁺ (AQ) + CL⁻ (AQ) → AGCL (S)
3. Observación: La formación del precipitado blanco confirma la presencia de iones de cloruro.
nota:
* Esta prueba es específica para iones de cloruro Como otros iones de haluro (bromuro, yoduro) también reaccionan con nitrato de plata para formar precipitados, pero estos precipitados tienen diferentes colores.
* La prueba debe realizarse en un entorno ácido Para evitar la formación de hidróxido de plata, que puede interferir con la reacción.
* La prueba se puede utilizar para el análisis cualitativo y cuantitativo . Para el análisis cuantitativo, el precipitado se puede sopesar para determinar la cantidad de cloruro presente.
Otros reactivos para la prueba de iones de cloruro incluyen:
* Nitrato mercúrico (HG (NO₃) ₂) :Este reactivo forma un precipitado blanco de cloruro mercúrico (HGCL₂) con iones de cloruro.
* plomo (ii) nitrato (Pb (no₃) ₂) :Este reactivo forma un precipitado blanco de cloruro de plomo (II) (PBCL₂) con iones de cloruro. Sin embargo, esta prueba es menos específica ya que otros aniones también pueden formar precipitados con iones de plomo (II).
Recuerde que el mejor reactivo para su situación específica dependerá del contexto de sus pruebas.
