Comprender los conceptos

* Depresión del punto de congelación: La adición de un soluto a un solvente reduce el punto de congelación del solvente. Esta es una propiedad coligatoria, lo que significa que depende de la cantidad de partículas de soluto presentes, no de su identidad específica.

* Ecuación de depresión del punto de congelación:

ΔT _F =K _F * m * yo

dónde:

* ΔT _F es la depresión del punto de congelación (cambio en el punto de congelación)

* K _F es la depresión del punto de congelación para el disolvente (agua =1.86 ° C/m)

* M es la molalidad de la solución (moles de soluto por kg de solvente)

* I es el factor Van't Hoff (número de partículas que el soluto se disocia en solución)

Cálculos

1. Calcule la molalidad (m):

* Moles de soluto (nai) =0.550 moles

* Masa de solvente (agua) =615 g =0.615 kg

* Molalidad (m) =moles de soluto / kg de solvente =0.550 moles / 0.615 kg =0.895 m

2. Determine el factor Van't Hoff (i):

* NAI se disocia en dos iones en solución (Na⁺ e I⁻).

* Por lo tanto, i =2

3. Calcule la depresión del punto de congelación (ΔT _F ):

* ΔT _F =K _F * m * i =1.86 ° C/m * 0.895 m * 2 =3.34 ° C

4. Calcule el nuevo punto de congelación:

* El punto de congelación normal del agua es 0 ° C.

* Nuevo punto de congelación =0 ° C - 3.34 ° C = -3.34 ° C

Respuesta: El punto de congelación de la solución es -3.34 ° C.