Disminución de la temperatura reduce la energía cinética de las moléculas de gas, lo que les permite acercarse. El aumento de la presión obliga a las moléculas más juntas, superando su tendencia natural a extenderse.
He aquí por qué:
* baja temperatura: A altas temperaturas, las moléculas de gas tienen mucha energía cinética y se mueven rápidamente, lo que les dificulta la condensación. Bajar la temperatura reduce su energía cinética, lo que hace que se muevan más lentamente y chocen con menos frecuencia. Esto permite que las fuerzas intermoleculares surjan efecto, atrayendo a las moléculas juntas.
* Alta presión: El aumento de la presión obliga a las moléculas de gas más juntas, reduciendo el espacio entre ellas. Este aumento de la proximidad permite que las fuerzas intermoleculares se vuelvan más significativas, contribuyendo nuevamente al proceso de condensación.
En esencia, La baja temperatura y la alta presión funcionan sinérgicamente para reducir la energía cinética de las moléculas y aumentar la probabilidad de que formen enlaces intermoleculares, lo que lleva a la licuefacción.
