• Home
  • Química
  • Astronomía
  • Energía
  • Naturaleza
  • Biología
  • Física
  • Electrónica
  •  Science >> Ciencia >  >> Química
    ¿Cuántas moléculas de LiCL hay en una muestra de 127.17 g?
    Aquí le mostramos cómo calcular el número de moléculas LiCL en una muestra de 127.17 g:

    1. Encuentra la masa molar de LiCl:

    * Li (litio) tiene una masa molar de 6.941 g/mol

    * Cl (cloro) tiene una masa molar de 35.453 g/mol

    * Masa molar de Licl =6.941 g/mol + 35.453 g/mol =42.394 g/mol

    2. Calcule el número de lunares de LiCl:

    * Moles =masa / masa molar

    * Moles =127.17 g / 42.394 g / mol =3.00 mol

    3. Use el número de Avogadro para encontrar el número de moléculas:

    * Número de avogadro =6.022 x 10^23 moléculas/mol

    * Número de moléculas =moles * número de avogadro

    * Número de moléculas =3.00 mol * 6.022 x 10^23 moléculas/mol =1.81 x 10^24 moléculas

    Por lo tanto, hay aproximadamente 1.81 x 10^24 moléculas de LiCl en una muestra de 127.17 g.

    © Ciencia https://es.scienceaq.com