* Configuración de electrones:
* sodio (na): 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹
* magnesio (mg): 1S² 2S² 2P⁶ 3S²
* El sodio tiene un electrón en su carcasa más externa (3s), mientras que el magnesio tiene dos.
* Energía de ionización: La energía requerida para eliminar un electrón de un átomo se llama energía de ionización. Cuanto menor sea la energía de ionización, más fácil será eliminar un electrón.
* Estabilidad de iones:
* ion de sodio (na⁺): 1S² 2S² 2P⁶ (configuración de gas noble estable como neón)
* ION de magnesio (Mg²⁺): 1S² 2S² 2P⁶ (configuración de gas noble estable como neón)
Aquí está el desglose:
1. sodio (Na) pierde un electrón para convertirse en Na⁺. Esto da como resultado una capa externa llena, haciendo que el ion sea muy estable. Logra la configuración de electrones estable de neón.
2. El magnesio (mg) pierde dos electrones para convertirse en mg²⁺. Si bien también resulta en una capa externa llena, la segunda energía de ionización para el magnesio es mucho más alta que la primera. Esto se debe a que eliminar el segundo electrón interrumpe la configuración estable de 3S², lo que dificulta la eliminación.
En resumen:
* El sodio tiene una primera energía de ionización de primera que el magnesio porque es más fácil eliminar un solo electrón para lograr una configuración de gas noble estable.
* El magnesio tiene una mayor energía de ionización de primera vez porque requiere más energía para eliminar el primer electrón. Si bien se vuelve más estable después de perder ambos electrones, la segunda energía de ionización es significativamente mayor debido a la interrupción de la configuración inicialmente estable.
