* Radio atómico: El sodio tiene un radio atómico más grande que el magnesio. Esto significa que su electrón más externo está más lejos del núcleo y experimenta una atracción más débil. Como resultado, es más fácil eliminar este electrón, lo que hace que el sodio se oxida más fácilmente.
* Energía de ionización: El sodio tiene una energía de ionización más baja que el magnesio. Esto significa que requiere menos energía para eliminar un electrón de un átomo de sodio, lo que hace que sea más probable que pierda un electrón y se convierta en un catión.
* Electronegatividad: El sodio tiene una electronegatividad más baja que el magnesio. Esto significa que tiene una atracción más débil para los electrones y es más probable que done electrones en una reacción química.
En términos más simples: El tamaño más grande de sodio y la retención más débil en su electrón más externo lo hacen más reactivo que el magnesio. Es más fácil para el sodio perder un electrón y formar un ion positivo, que es la base de su reactividad.
Aquí hay una analogía útil:imagina un globo. Un globo más grande (sodio) es más fácil de estallar que un globo más pequeño (magnesio) porque la presión sobre su superficie es menor. Del mismo modo, el tamaño más grande de sodio significa que su electrón más externo está menos unido, lo que hace que sea más fácil "estallar" y volverse reactivo.
