* Electronegatividad: El cloro es mucho más electronegativo que el carbono e hidrógeno. Esto significa que el cloro tiene un tirón más fuerte en los electrones compartidos en el enlace.

* polaridad: El intercambio desigual de electrones en el enlace de cloro carbono crea una carga negativa parcial (δ-) en el átomo de cloro y una carga positiva parcial (Δ+) en el átomo de carbono. Esto crea un momento dipolo en el enlace, lo que lo hace polar.

* enlace de hidrógeno de carbono: Si bien hay una ligera diferencia en la electronegatividad entre el carbono y el hidrógeno, es mucho menor en comparación con la diferencia entre el carbono y el cloro. Esto da como resultado un momento dipolar mucho más débil, lo que hace que el enlace de hidrógeno de carbono sea menos polar.

En resumen: La mayor diferencia de electronegatividad entre el cloro y el carbono conduce a un enlace más polar de carbono-cloro en clorometano.