He aquí por qué:
* Configuración de electrones: El azufre tiene la configuración de electrones [NE] 3S² 3P⁴, mientras que el cloro tiene [ne] 3s² 3p⁵. Esto significa que el azufre tiene una configuración de electrones ligeramente menos estable en comparación con el cloro, que tiene una subshell P medio llena.
* carga nuclear efectiva: El cloro tiene una carga nuclear efectiva más alta (la carga positiva neta experimentada por un electrón) que el azufre. Esto se debe a que el cloro tiene más protones en su núcleo, tirando de los electrones con más fuerza.
* blindando: Si bien ambos elementos tienen el mismo número de electrones de la carcasa interna, el cloro tiene un electrón más en la cubierta más externa, lo que aumenta el efecto de blindaje. Esto significa que el electrón más externo en azufre experimenta un efecto de blindaje ligeramente menos efectivo de los electrones internos.
En general: El efecto combinado de estos factores hace que sea más fácil eliminar un electrón de la cubierta más externa del azufre, lo que resulta en una energía de ionización más baja en comparación con el cloro.
