He aquí por qué:
* Energía de ionización: La cantidad de energía requerida para eliminar un electrón de un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental.
* Tendencias en la tabla periódica: La energía de ionización generalmente aumenta a medida que avanza:
* En un período (de izquierda a derecha): Esto se debe a que la carga nuclear efectiva aumenta, acerca los electrones al núcleo y los hace más difíciles de eliminar.
* Up de un grupo (de arriba a abajo): Esto se debe a que los electrones más externos están más lejos del núcleo y experimentan menos atracción.
Dado que el flúor está directamente por encima del cloro en la tabla periódica (en el mismo grupo), tiene una energía de ionización de primera primera.
