Aquí hay un desglose:
* elemento: Una sustancia pura que consta de un solo tipo de átomo. Todos los átomos de un elemento dado tienen el mismo número de protones (definiendo el número atómico del elemento).
* masa atómica: La masa total de un átomo, determinada principalmente por el número de protones y neutrones en su núcleo.
* isótopos: Átomos del mismo elemento que tienen el mismo número de protones pero diferentes números de neutrones. Esta diferencia en los neutrones da como resultado una masa atómica diferente.
Por ejemplo:
* carbono-12 y carbono-14 son ambos isótopos de carbono.
* Ambos tienen 6 protones (definiéndolos como carbono).
* Carbon-12 tiene 6 neutrones, mientras que Carbon-14 tiene 8 neutrones.
* Esto hace que la masa atómica de carbono-12 12 y la masa atómica de carbono-14 14.
Los isótopos tienen diferentes propiedades físicas, como la descomposición radiactiva, y pueden usarse en varias aplicaciones como:
* Citas radiactivas (Citas de carbono-14)
* Imágenes médicas (Technecio-99m)
* Tratamiento del cáncer (Cobalt-60)
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