1. Escriba la ecuación química equilibrada:

La reacción entre eteno (C₂H₄) y oxígeno (O₂) produce dióxido de carbono (CO₂) y agua (H₂O):

C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O

2. Determine la relación mole:

De la ecuación equilibrada, vemos que 1 mol de C₂h₄ reacciona con 3 moles de O₂.

3. Calcule los lunares de O₂ necesarios:

Como tenemos 1.50 moles de C₂h₄, necesitamos:

1.50 moles C₂H₄ × (3 moles O₂ / 1 Mole C₂h₄) =4.50 Moles o₂

4. Aplique la ley de gas ideal:

En STP (temperatura y presión estándar):

* Temperatura (t) =273.15 k

* Presión (p) =1 atm

* Constante de gas ideal (r) =0.0821 L · atm/mol · k

La ley de gas ideal es:PV =NRT

Podemos reorganizar esto para resolver el volumen (v):

V =NRT / P

5. Calcule el volumen de O₂:

V =(4.50 moles) (0.0821 L · atm / mol · k) (273.15 k) / (1 atm)

V ≈ 101 L

Por lo tanto, necesita aproximadamente 101 litros de oxígeno en STP para reaccionar con 1.50 moles de eteno.