1. Enlace iónico versus unión covalente:
* cobre (ii) cloruro (cucl₂): Este compuesto consiste en iones de cobre (Cu²⁺) e iones de cloruro (CL⁻) unidos por fuertes fuerzas electrostáticas conocidas como enlaces iónicos . Estos enlaces requieren una gran cantidad de energía para romperse, lo que resulta en un alto punto de fusión.
* etano (C₂h₆): Esta molécula se mantiene unida por enlaces covalentes , donde los átomos comparten electrones. Los enlaces covalentes son más débiles que los enlaces iónicos, lo que requiere menos energía para romper.
2. Estructura de la red:
* cobre (ii) cloruro (cucl₂): Forma una estructura de red cristalina con un patrón de repetición de iones. Esta disposición ordenada contribuye a la fuerte atracción entre los iones y aumenta aún más el punto de fusión.
* etano (C₂h₆): Existe como moléculas individuales con fuerzas intermoleculares relativamente débiles (fuerzas de van der Waals) entre ellas. Estas fuerzas se superan fácilmente, lo que resulta en un bajo punto de fusión.
3. Polaridad:
* cobre (ii) cloruro (cucl₂): Este compuesto es iónico y altamente polar debido a la gran diferencia de electronegatividad entre el cobre y el cloro. Esta polaridad contribuye a interacciones más fuertes dentro de la red.
* etano (C₂h₆): El etano es una molécula no polar, lo que significa que no tiene una separación significativa de las cargas. Esta falta de polaridad conduce a fuerzas intermoleculares más débiles.
En resumen:
Los fuertes enlaces iónicos, la estructura de la red ordenada y la polaridad del cloruro de cobre (II) contribuyen a su alto punto de fusión en comparación con los enlaces covalentes más débiles, la falta de una red rígida y la naturaleza no polar del etano.
