He aquí por qué:
* ion dicromato (cr₂o₇²⁻): El estado de oxidación del cromo en el dicromato es +6.
* cromo (iii) ion (cr³⁺): Esta es la forma reducida común de cromo cuando el dicromato actúa como un agente oxidante.
La reacción:
En las reacciones típicas, los iones de dicromato se reducen a iones de cromo (III). Por ejemplo, en solución ácida:
Cr₂o₇²⁻ (aq) + 14h⁺ (aq) + 6e⁻ → 2cr³⁺ (aq) + 7h₂o (l)
Aquí, cada átomo de cromo gana 3 electrones, lo que hace que su estado de oxidación disminuya de +6 a +3.
