1. Masa molar de gas nitrógeno
* El gas nitrógeno existe como una molécula diatómica (N₂).
* La masa atómica de nitrógeno (N) es de 14.01 g/mol.
* La masa molar de gas nitrógeno (N₂) es 2 * 14.01 g/mol =28.02 g/mol.
2. Número de avogadro
* El número de avogadro es 6.022 x 10^23 moléculas/mol. Esto representa el número de moléculas en un mol de cualquier sustancia.
3. Cálculos
* Paso 1: Convierta moléculas en lunares usando el número de avogadro:
(2.50 x 10^4 moléculas) / (6.022 x 10^23 moléculas / mol) =4.15 x 10^-20 mol
* Paso 2: Convierta los lunares en gramos usando la masa molar:
(4.15 x 10^-20 mol) * (28.02 g/mol) = 1.16 x 10^-18 g
Por lo tanto, la masa de 2.50 x 10^4 moléculas de gas nitrógeno es 1.16 x 10^-18 gramos.
