Elementos:
* Gases: Todos los elementos existen como gases a temperaturas suficientemente altas. Por ejemplo, el oxígeno (O2), el nitrógeno (N2) y el helio (HE) son todos gases a temperatura ambiente.
* líquidos: Algunos elementos, como el bromo (BR2) y el mercurio (HG), son líquidos a temperatura ambiente. Otros, como el agua (H2O) y el etanol (C2H5OH), pueden licuarse aumentando la presión.
* sólidos: La mayoría de los elementos son sólidos a temperatura ambiente. Los ejemplos incluyen hierro (Fe), oro (AU) y carbono (c). Algunos elementos, como el fósforo (P), pueden existir en múltiples formas sólidas (alotropas) con diferentes propiedades.
Compuestos:
* Gases: Muchos compuestos son gases a temperatura ambiente, como dióxido de carbono (CO2), metano (CH4) y amoníaco (NH3).
* líquidos: El agua (H2O), el etanol (C2H5OH) y la acetona (CH3COCH3) son ejemplos comunes de compuestos líquidos.
* sólidos: La mayoría de los compuestos son sólidos a temperatura ambiente, incluida la sal de mesa (NaCl), el azúcar (C12H22O11) y los plásticos.
Transiciones de fase:
El movimiento de una sustancia de una fase a otra se llama transición de fase. Las transiciones de fase comunes incluyen:
* Melting: Sólido a líquido (por ejemplo, hielo que se derrite en el agua)
* congelación: Líquido a sólido (por ejemplo, congelar el agua en hielo)
* Vaporización: Líquido a gas (por ejemplo, agua hirviendo en vapor)
* condensación: Gas a líquido (por ejemplo, vapor condensado en gotas de agua)
* sublimación: Sólido a gas (por ejemplo, hielo seco que se convierte directamente en gas de dióxido de carbono)
* Deposición: Gas a sólido (por ejemplo, heladas que se forman en una superficie fría)
Factores que afectan las transiciones de fase:
* Temperatura: El aumento de la temperatura generalmente favorece las transiciones a fases de energía más altas (sólido a líquido, líquido a gas).
* Presión: El aumento de la presión generalmente favorece las transiciones a fases más densas (gas a líquido, líquido a sólido).
* Fuerzas intermoleculares: La fuerza de las fuerzas atractivas entre las moléculas (por ejemplo, enlace de hidrógeno, interacciones dipolo-dipolo) juega un papel en la determinación de la fase a una temperatura y presión dada.
nota:
No todas las sustancias pueden existir en las tres fases en condiciones normales. Por ejemplo, algunos materiales se descomponen antes de que puedan alcanzar su punto de ebullición.
