La reacción:
K₂cr₂o₇ (aq) + 6feso₄ (aq) + 7h₂so₄ (aq) → cr₂ (so₄) ₃ (aq) + 3fe₂ (so₄) ₃ (aq) + k₂so₄ (aq) + 7ho (l)
Explicación:
* Proceso redox: El dicromato de potasio actúa como un agente oxidante, que se reduce a sulfato de cromo (III) (Cr₂ (SO₄) ₃). El hierro (ii) el sulfato actúa como un agente reductor, que se oxida a sulfato de hierro (iii) (Fe₂ (SO₄) ₃).
* Condiciones: Esta reacción generalmente ocurre en condiciones ácidas. El ácido sulfúrico (H₂so₄) proporciona el ambiente ácido necesario.
* Productos:
* Sulfato de cromo (iii) (Cr₂ (So₄) ₃) - una solución verde
* Sulfato de hierro (iii) (Fe₂ (SO₄) ₃) - una solución amarilla
* Sulfato de potasio (K₂so₄):permanece en solución
* Agua (h₂o) - un subproducto
Puntos clave:
* Cambio de color: La solución cambiará de un verde pálido (debido a los iones Fe²⁺) a un color marrón amarillento (debido a los iones de Fe³⁺) a medida que avanza la reacción.
* Equilibrar la ecuación: La ecuación debe equilibrarse cuidadosamente para garantizar que el número de átomos de cada elemento sea el mismo en ambos lados.
* Aplicaciones: Esta reacción a menudo se usa en química analítica para la determinación de iones de hierro (II).
Precauciones de seguridad:
* El dicromato de potasio es un agente oxidante fuerte y puede ser tóxico. Manejarlo con cuidado y use equipo de seguridad apropiado.
* Evite el contacto con la piel, los ojos y la ropa.
* Siempre trabaje en un área bien ventilada.
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