* sodio (na) tiene una valencia de +1. Esto significa que tiende a perder un electrón para lograr una configuración de electrones estable.

* magnesio (mg) , sin embargo, tiene una valencia de +2. Tiende a perder dos electrones para lograr una configuración de electrones estable.

Desglosemos por qué:

valencia se refiere al número de electrones que gana un átomo, pierde o comparte al formar enlaces químicos. Es esencialmente una medida de la capacidad de combinación de un átomo.

sodio (na) tiene una configuración electrónica de 2, 8, 1. Tiene un electrón en su carcasa más externa (la carcasa de valencia). Al perder este electrón, logra la configuración estable de electrones del neón de gas noble (2, 8). Esto lo hace altamente reactivo y propenso a formar enlaces iónicos donde dona un electrón.

magnesio (mg) tiene una configuración electrónica de 2, 8, 2. Tiene dos electrones en su carcasa más externa. Al perder estos dos electrones, logra la configuración de electrones estable del neón de gas noble (2, 8). Esto lo hace menos reactivo que el sodio, pero aún inclinado a formar enlaces iónicos donando dos electrones.

En resumen:

* Sodio pierde uno Electron para lograr una valencia +1.

* El magnesio pierde dos Electrones para lograr una valencia +2.

¡Avíseme si desea una inmersión más profunda en el concepto de configuración de valencia o electrones!