* Fuerzas intermoleculares débiles: SICL 4 es un compuesto covalente con una forma molecular tetraédrica. Las únicas fuerzas que mantienen juntas las moléculas son las fuerzas de van der Waals, específicamente las fuerzas de dispersión de Londres. Estas fuerzas son relativamente débiles, especialmente en comparación con las fuerzas intermoleculares más fuertes como el enlace de hidrógeno o las interacciones dipolo-dipolo.
* Naturaleza no polar: La molécula es simétrica y la diferencia de electronegatividad entre el silicio y el cloro no es lo suficientemente grande como para crear una polaridad significativa. Esto significa sicl 4 es una molécula no polar, que reduce aún más la resistencia de las fuerzas intermoleculares.
* Bajo peso molecular: En comparación con otros compuestos como el dióxido de silicio (SIO 2 ), que tiene un punto de fusión muy alto, el tetracloruro de silicio tiene un peso molecular relativamente bajo. Esto significa que las moléculas individuales tienen menos masa y, por lo tanto, requieren menos energía para superar las fuerzas intermoleculares débiles y la transición a un estado líquido.
En resumen, el bajo punto de fusión del tetracloruro de silicio se debe a la combinación de fuerzas intermoleculares débiles, naturaleza no polar y un peso molecular relativamente bajo.
