Así es como funciona:
* hidrógeno (h) Tiene 1 electrón en su carcasa externa y necesita 1 más para completarlo.
* fósforo (p) Tiene 5 electrones en su carcasa externa y necesita 3 más para completarlo.
Para formar una molécula estable, el fósforo comparte sus electrones con tres átomos de hidrógeno. Esto da como resultado la formación de fosfina (ph₃) , un gas tóxico incoloro.
Aquí hay un diagrama simple:
`` `` ``
H
|
H - P - H
|
H
`` `` ``
Cada línea representa un par de electrones compartidos (un solo enlace covalente).
Nota importante: Si bien son posibles enlaces covalentes entre hidrógeno y fósforo, son relativamente débiles en comparación con otros enlaces covalentes. Esto se debe a la diferencia significativa en la electronegatividad entre el hidrógeno y el fósforo.
