Aquí hay un desglose:
* La reacción: Los óxidos metálicos reaccionan con carbono para producir el dióxido de metal y carbono:
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Mo + C → M + CO₂
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* Estabilidad: La reacción solo procederá si los productos (metal y dióxido de carbono) son más estables que los reactivos (óxido de metal y carbono).
* Gibbs Free Energy: La energía libre de Gibbs (ΔG) es una propiedad termodinámica que indica la espontaneidad de una reacción. Un ΔG negativo indica una reacción espontánea, mientras que un ΔG positivo indica una reacción no espontánea.
* Estabilidad vs. Gibbs Free Energy: Los compuestos más estables tienen un ΔG de formación más negativo.
Por lo tanto, los óxidos metálicos con un ΔG más alto de formación que el dióxido de carbono no reaccionarán con el carbono.
Ejemplos de óxidos metálicos que no reaccionan con carbono:
* óxido de aluminio (al₂o₃)
* óxido de magnesio (MGO)
* óxido de calcio (CAO)
* óxido de titanio (tio₂)
nota: Esta es una regla general, y hay excepciones. Por ejemplo, algunos óxidos metálicos pueden reaccionar con carbono a temperaturas muy altas. Sin embargo, en condiciones normales, los óxidos metálicos enumerados anteriormente se consideran estables y no reaccionarán con el carbono.
