1. Escriba la ecuación química equilibrada:

La combustión de un hidrocarburo (como metano, CH4) produce dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O). La ecuación equilibrada para la combustión de metano es:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

2. Determine la relación mole:

La ecuación equilibrada nos dice que se requieren 2 moles de oxígeno (O2) para producir 1 mol de dióxido de carbono (CO2).

3. Convierta gramos de oxígeno en moles:

* Encuentre la masa molar de oxígeno (O2):16 g/mol (O) * 2 =32 g/mol (O2)

* Divida la masa de oxígeno por su masa molar:54 g / 32 g / mol =1.69 moles de O2

4. Calcule los moles de CO2:

* Use la relación molar de la ecuación equilibrada:1.69 moles O2 * (1 mol CO2 / 2 mol o2) =0.845 moles CO2

Por lo tanto, 54 gramos de oxígeno pueden producir 0.845 moles de dióxido de carbono.