al₂ (so₄) ₃ (aq) + 6NaOH (aq) → 2al (oh) ₃ (s) + 3na₂so₄ (aq)
Aquí hay un desglose de la reacción:
* Reactantes:
* sulfato de aluminio (al₂ (so₄) ₃) :Un compuesto iónico soluble.
* hidróxido de sodio (NaOH) :Un compuesto iónico soluble.
* Productos:
* Hidróxido de aluminio (Al (OH) ₃) :Un precipitado blanco insoluble.
* sulfato de sodio (na₂so₄) :Un compuesto iónico soluble.
Explicación:
Esta reacción es una reacción de doble desplazamiento donde los cationes y aniones de los reactivos cambian. Los iones de aluminio (Al³⁺) de sulfato de aluminio reaccionan con iones de hidróxido (OH⁻) de hidróxido de sodio para formar el hidróxido de aluminio precipitado. Los iones restantes, sodio (Na⁺) y sulfato (SO₄²⁻), se combinan para formar el sulfato de sodio soluble.
Equilibrar la ecuación:
La ecuación se equilibra al garantizar que el número de átomos de cada elemento sea el mismo en ambos lados de la ecuación.
* Aluminio (AL): 2 en ambos lados
* azufre (s): 3 en ambos lados
* oxígeno (o): 12 en ambos lados
* sodio (na): 6 en ambos lados
* hidrógeno (h): 6 en ambos lados
Esta ecuación equilibrada representa la estequiometría de la reacción, lo que indica las proporciones de reactivos y productos involucrados.
