1. Determine los moles de cada elemento:

* nitrógeno (n):

* Masa molar de n =14.01 g/mol

* Moles de n =6.08 g / 14.01 g / mol =0.434 mol

* oxígeno (o):

* Masa molar de O =16.00 g/mol

* Moles de O =13.92 g / 16.00 g / mol =0.870 mol

2. Encuentra la relación topo:

* Divida los moles de cada elemento por el menor número de moles (0.434 mol en este caso):

* N:0.434 mol / 0.434 mol =1

* O:0.870 mol / 0.434 mol ≈ 2

3. Determine la fórmula empírica:

* La relación molar indica que el compuesto tiene 1 átomo de nitrógeno por cada 2 átomos de oxígeno.

* La fórmula empírica es n₂o₄ , que es tetroxide de dinitrógeno .

Nota importante: El tetroxido de dinitrógeno es un compuesto altamente reactivo. En el mundo real, es probable que esté en equilibrio con dióxido de nitrógeno (NO₂).