1. Hidrólisis del anión:
- El acetato de sodio en la solución se disocia en iones de sodio (Na+) e iones de acetato (CH₃COO-).
- El ion acetato, siendo la base conjugada de un ácido débil (ácido acético, ch₃cooh), sufre hidrólisis en agua.
- Reacciona con las moléculas de agua para producir iones de hidróxido (OH-) y ácido acético:
`` `` ``
CH₃COO⁻ + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH⁻
`` `` ``
- La producción de iones de hidróxido hace que la solución sea básica.
2. pH de la solución:
- La hidrólisis de los iones de acetato conduce a un aumento en la concentración de iones de hidróxido, lo que resulta en un pH superior a 7.
- Un pH superior a 7 indica una solución básica.
3. Sal de base fuerte y ácido débil:
- El acetato de sodio se forma a partir de la reacción de una base fuerte (hidróxido de sodio, NaOH) y un ácido débil (ácido acético, ch₃cooh).
- Las sales formadas a partir de una base fuerte y un ácido débil son típicamente básicos.
En resumen:
El acetato de sodio se considera una sal básica debido a la hidrólisis de su anión de acetato, que produce iones de hidróxido y aumenta el pH de la solución. La formación de una solución básica es una característica de las sales formadas a partir de una base fuerte y un ácido débil.
