1. Escribe la ecuación molecular equilibrada:
Los reactivos son NaCl (AQ) y Hg (NO₃) ₂ (AQ). Los productos son HGCl₂ (S) (cloruro de mercurio (II) es insoluble) y nano₃ (aq).
La ecuación molecular equilibrada es:
2 NaCl (AQ) + Hg (NO₃) ₂ (AQ) → HGCL₂ (S) + 2 Nano₃ (AQ)
2. Escribe la ecuación iónica completa:
Desglose todos los compuestos iónicos solubles en sus iones:
2 Na⁺ (aq) + 2 cl⁻ (aq) + hg²⁺ (aq) + 2 no₃⁻ (aq) → hgcl₂ (s) + 2 na⁺ (aq) + 2 no₃⁻ (aq)
3. Identificar iones de espectadores:
Los iones espectadores son iones que aparecen en ambos lados de la ecuación y no participan en la reacción. En este caso, los iones espectadores son Na⁺ y No₃⁻.
4. Escriba la ecuación iónica neta:
Cancele los iones de espectadores de la ecuación iónica completa:
2 cl⁻ (aq) + hg²⁺ (aq) → hgcl₂ (s)
Por lo tanto, la ecuación iónica neta para la reacción del cloruro de sodio acuoso con nitrato de mercurio es:
2 cl⁻ (aq) + hg²⁺ (aq) → hgcl₂ (s)
