1. Fuertes fuerzas intermoleculares:
* Las moléculas de agua son polares, con una carga positiva parcial en los átomos de hidrógeno y una carga negativa parcial en el átomo de oxígeno.
* Esta polaridad permite la formación de enlaces de hidrógeno - fuertes atracciones entre el hidrógeno cargado positivamente de una molécula de agua y el oxígeno cargado negativamente de otro.
2. Romper las uniones requiere energía:
* Para hervir, las moléculas de agua deben superar estos fuertes enlaces de hidrógeno y escapar a la fase gaseosa.
* La energía requerida para romper estos enlaces es relativamente alta, contribuyendo al alto punto de ebullición del agua (100 ° C).
3. Comparación con moléculas similares:
* Considere otras moléculas con pesos moleculares similares, como el metano (CH4).
* El metano tiene un punto de ebullición mucho más bajo (-161 ° C) porque carece de enlaces de hidrógeno. Solo experimenta fuerzas de dispersión de Londres más débiles.
En resumen:
* La unión de hidrógeno crea una fuerte red de fuerzas intermoleculares en el agua, lo que requiere una cantidad significativa de energía para superar y vaporizar.
* Es por eso que el agua tiene un punto de ebullición inusualmente alto para una molécula de su tamaño.
Otros efectos del enlace de hidrógeno:
* Punto de fusión alto
* Tensión superficial alta
* Excelentes propiedades de solvente
